Larutan Asam, Basa, dan Garam Bersifat Elektrolit

Larutan Asam, Basa, dan Garam Bersifat Elektrolit

Zat-zat yang larut dalam air dan dapat membentuk sifat larutan yang menghantarkan arus listrik dinamakan larutan elektrolit. Demikian juga larutan asam, basa, dan garam. Jika dilarutkan dalam air maka larutan tersebut akan bersifat elektrolit.

Contoh minuman elektrolit. Sumber gambar: psbkimia.blogspot.com 

Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh dari zat yang bersifat asam, basa dan garam jika dilarutkan dalam air akan menjadi sebagai berikut:

Zat yang bersifat asam

Zat asam adalah zat yang jika dimasukkan dalam air melepas ion H⁺. Sebagai contoh zat yang bersifat asam misalnya asam kloroda (HCl) jika terurai dalam air akan menjadi H⁺ + Cl^- selanjutnya ion H⁺ akan bereaksi dan bergabung dengan H₂O menjadi ion hidronium (H₃O⁺) dan persamaan reaksinya adalah:

H+ + H2O = H3O+

Zat yang bersifat basa

Zat bersifat basa adalah zat yang jika dimasukkan dalam air melepas ion OH^- sebagai contoh yang bersifat basa misalnya Natrium hidroksida (NaOH) jika terurai dalam air akan menjadi Na⁺ + OH^- selanjutnya ion OH^- akan bereaksi dengan air (H₂O) dan persamaan reaksinya menjadi

OH^- + H₂O = H₂O + OH^-

Zat yang bersifat garam

Yakni senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang bergabung dengan ikatan ion. Sebagai contoh garam adalah natrium klorida atau garam dapur NaCl yang terbentuk dari ion Na⁺ dan Cl^-. Dari penjelasan di atas terlihat bahwa zat asam yang dilarutkan dalam air akan terbentuk ion Na⁺ dan Cl^- yang ketiganya adalah ion-ion yang bermuatan sehingga jika ketiga zat tersebut dapat digunakan untuk menghantar listrik yang disebut larutan elektrolit.